У герметичній посудині об'ємом V = 62,3 л підлогу тиском р = 4 * 10 ^ 5 Па знаходиться деякий газ масою m = 12 г. Молярна газова постійна дорівнює R =

8,31. Температура газу Т = 500К. Чому дорівнює молярна маса газу?

Від мене: k = 1,38 * 10 ^ -23
Na = 6,022 * 10 ^ 23

Вирішував, вирішував і збився) десь в вичесленной помилився і відповідь вийшов неправильним.

Середня квадратична швидкість молекул деякого ідеального газу, що має щільність ρ = 1,8 кг / м3, становить 500 м / с. Чому дорівнює тиск газу:

1) збільшується

2) зменшується

3) збільшується або зменшується в залежності від зміни обсягу

4) не змінюється

Яке тиск стиснення повітря масою 12 кг на балоні об'ємом 20 лпрі 17оС?

Яке тиск азоту щільністю 2,8 кг / м3, якщо його температура в посудині дорівнює 400 К?

Яка молярна маса газу масою 0,017 г, що знаходиться в посудині об'ємом 10 л під тиском 2.105Па і температурою 400К?

1) 0,028 КГ / моль

2) 0,136 КГ / моль

3) 2,4 КГ / моль

4) 40 КГ / моль

Яка кількість газу міститься в посудині об'ємом 8,31 м3 під тиском 105Па і температурі 100К?

1) 1 000 моль

Знайдіть середню кінетичну енергію поступального руху молекул ідеального газу при нормальних умовах.

1) 6,2 .10-21Дж

2) 12,4 .10-21Дж

3) 3,5 .10-21Дж

4) 5,65 .10-21Дж

Яка середньоквадратична швидкість молекул масою 3.10-26 кг кожна, якщо вони створюють тиск 105 Па і їх концентрація дорівнює 10 25м-3?
1) 10-3 м / с
2) 6.102м / с
3) 103м / с
4) 106 м / с

Чому дорівнює молярна газова стала R, якщо щільність насиченої водяної пари при 100 ° С і нормальному тиску дорівнює 0,59 кг / м3?
1) 8,31 Дж / моль.К
2) 8,21 Дж / моль.К
3) 8,41 Дж / моль.К
4) 8,51 Дж / моль.К

Яка температура газу за Цельсієм, якщо за Кельвіном вона дорівнює 273К?

Молярна маса неону 0,02 кг / моль, маса атома аргону в 2 рази більша за масу атома неону. На основі цих даних визначте, чому дорівнює молярна маса

1) не може бути обчислена

2) 0,01 кг / моль

3) 0,04 кг / моль

4) 0,12 * 10 ^ 23 кг / моль

1. Відзначте всі правильні відповіді. Які твердження вірні?

А. Рідина випаровується при будь-якій температурі
Б. Швидкість дифузії не залежить від температури
В. Розташування молекул рідини характеризується близьким порядком
Г. Не можна говорити про тиск однієї молекули газу
Д. Одиниця молярної маси в СІ - кілограм
Е. Тверді тіла зберігають форму, але зберігають об'єм.

2. Відзначте один правильний, на ваш погляд, відповідь.
Чому дорівнює молярна маса соляної кислоти?
А. 18 кг / моль
Б. 36 кг / моль
В. 18 х 10 (в мінус третьої) кг / моль
Г. 36 х 10 (в мінус третьої) кг / моль

3. Тиск ідеального газу ізохорно збільшили в два рази, а потім ізотермічні зменшили також в два рази. Зобразіть графіки описаних процесів. (див. вкладення)

4. Вирішіть задачу.

У балон обприскувача ємністю 12 л залили розчин і накачали повітря об'ємом 7 л до тиску 3 х 10 (в п'ятого ступеня) Па. Яким стане повітря в балоні після того, як весь розчин буде витрачено?

Однією з основних одиниць в Міжнародній системі одиниць (СІ) є одиниця кількості речовини - моль.

моль – це така кількість речовини, яка містить стільки структурних одиниць даної речовини (молекул, атомів, іонів і ін.), скільки атомів вуглецю міститься в 0,012 кг (12 г) ізотопу вуглецю 12 З .

З огляду на, що значення абсолютної атомної маси для вуглецю одно m(C) = 1,99 · 10  26 кг, можна розрахувати число атомів вуглецю N А, Що міститься в 0,012 кг вуглецю.

Моль будь-якої речовини містить одне і те ж число часток цієї речовини (структурних одиниць). Число структурних одиниць, що містяться в речовині кількістю один моль одно 6,02 · 10 23 і називається числом Авогадро (N А ).

Наприклад, один моль міді містить 6,02 × 10 23 атомів міді (Cu), а один моль водню (H 2) - 6,02 х 10 23 молекул водню.

молярної масою(M) називається маса речовини, взятого в кількості 1 моль.

Молярна маса позначається буквою М і має розмірність [г / моль]. У фізиці користуються розмірністю [кг / кмоль].

У загальному випадку чисельне значення молярної маси речовини чисельно збігається зі значенням його відносної молекулярної (відносною атомною) маси.

Наприклад, відносна молекулярна маса води дорівнює:

Мr (Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2 ∙ 1 + 16 = 18 а.е.м.

Молярна маса води має ту ж величину, але виражена в г / моль:

М (Н 2 О) = 18 г / моль.

Таким чином, моль води, що містить 6,02 × 10 23 молекул води (відповідно 2 · 6,02 х 10 23 атомів водню і 6,02 × 10 23 атомів кисню), має масу 18 грамів. У воді, кількістю речовини 1 моль, міститься 2 моль атомів водню і один моль атомів кисню.

1.3.4. Зв'язок між масою речовини і його кількістю

Знаючи масу речовини і його хімічну формулу, а значить і значення його молярної маси, можна визначити кількість речовини і, навпаки, знаючи кількість речовини, можна визначити його масу. Для подібних розрахунків слід користуватися формулами:

де ν - кількість речовини, [моль]; m- маса речовини, [г] або [кг]; М - молярна маса речовини, [г / моль] або [кг / кмоль].

Наприклад, для знаходження маси сульфату натрію (Na 2 SO 4) кількістю 5 моль знайдемо:

1) значення відносної молекулярної маси Na 2 SO 4, що представляє собою суму округлених значень відносних атомних мас:

Мr (Na 2 SO 4) = 2Аr (Na) + Аr (S) + 4Аr (O) = 142,

2) чисельно рівне їй значення молярної маси речовини:

М (Na 2 SO 4) = 142 г / моль,

3) і, нарешті, масу 5 моль сульфату натрію:

m = ν · M = 5 моль · 142 г / моль = 710 м

Відповідь: 710.

1.3.5. Зв'язок між обсягом речовини і його кількістю

При нормальних умовах (н.у.), тобто при тиску р , Що дорівнює 101325 Па (760 мм. Рт. Ст.), І температурі Т, рівній 273,15 К (0 ° С), один моль різних газів і парів займає один і той же об'єм, що дорівнює 22,4 л.

Обсяг, займаний 1 моль газу або пари при н.у., називається молярним об'ємомгазу і має розмірність літр на моль.

V мовляв = 22,4 л / моль.

Знаючи кількість газоподібного речовини (ν ) і значення молярного об'єму (V мовляв) можна розрахувати його обсяг (V) при нормальних умовах:

V = ν · V мовляв,

де ν - кількість речовини [моль]; V - об'єм газоподібної речовини [л]; V мовляв = 22,4 л / моль.

І, навпаки, знаючи обсяг ( V) Газоподібної речовини при нормальних умовах, можна розрахувати його кількість (ν) :

Конвертер довжини і відстані конвертер маси конвертер заходів обсягу сипучих продуктів і продуктів харчування конвертер площі конвертер обсягу і одиниць вимірювання в кулінарних рецептах конвертер температури конвертер тиску, механічного напруги, модуля Юнга конвертер енергії і роботи конвертер потужності конвертер сили конвертер часу конвертер лінійної швидкості Плоский кут конвертер теплової ефективності і паливної економічності Конвертор чисел в різних системах числення Конвертор одиниць вимірювання кількості інформації Курси валют Розміри жіночого одягу та взуття Розміри чоловічого одягу та взуття Конвертор кутової швидкості і частоти обертання Конвертор прискорення Конвертор кутового прискорення Конвертор щільності Конвертор питомої обсягу Конвертор моменту інерції Конвертор моменту сили конвертер крутного моменту конвертер питомої теплоти згорання (по масі) конвертер щільності енергії і питомої теплоти згорання палива (за обсягом) конвертер різниці температур конвертер коеффіці ента теплового розширення Конвертор термічного опору Конвертор питомої теплопровідності Конвертор питомої теплоємності Конвертор енергетичної експозиції та потужності теплового випромінювання Конвертор щільності теплового потоку Конвертор коефіцієнта тепловіддачі Конвертор об'ємної витрати Конвертор масової витрати Конвертор молярного витрати Конвертор щільності потоку маси Конвертор молярної концентрації Конвертор масової концентрації в розчині Конвертор динамічної ( абсолютної) в'язкості Конвертор кінематичної в'язкості Конвертор поверхневого натягу Конвертор паропроникності Конвертор щільності потоку водяної пари Конвертор рівня звуку Конвертор чутливості мікрофонів Конвертор рівня звукового тиску (SPL) Конвертор рівня звукового тиску з можливістю вибору опорного тиску Конвертор яскравості Конвертор сили світла Конвертор освітленості Конвертор дозволу в комп'ютерній графіці конвертер частоти і довжини хвилі Оптична сила в діоптріях і фокусна відстань Оптична сила в діоптріях і збільшення лінзи (×) Конвертор електричного заряду Конвертор лінійної щільності заряду Конвертор поверхневої густини заряду Конвертор об'ємної щільності заряду Конвертор електричного струму Конвертор лінійної щільності струму Конвертор поверхневої густини струму Конвертор напруженості електричного поля Конвертор електростатичного потенціалу і напруги Конвертор електричного опору Конвертор питомої електричного опору Конвертор електричної провідності Конвертор питомої електричної провідності Електрична ємність Конвертор індуктивності Конвертор Американського калібру проводів Рівні в dBm (дБм або дБмВт), dBV (дБВ), ваттах і ін. одиницях Конвертор магніторушійної сили Конвертор напруженості магнітного поля Конвертор магнітного потоку Конвертор магнітної індукції Радіація. Конвертер потужності поглиненої дози іонізуючого випромінювання Радіоактивність. Конвертер радіоактивного розпаду Радіація. Конвертер експозиційної дози Радіація. Конвертер поглиненої дози конвертер десяткових приставок Передача даних конвертер одиниць типографіки і обробки зображень конвертер одиниць виміру обсягу лісоматеріалів Обчислення молярної маси Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

Хімічна формула

Молярна маса H 2 O, вода 18.01528 г / моль

1,00794 · 2 + 15,9994

Масові частки елементів в з'єднанні

Використання калькулятора молярної маси

Хімічні формули потрібно вводити з урахуванням регістра
Індекси вводяться як звичайні числа
Точка на середньої лінії (знак множення), що застосовується, наприклад, в формулах кристаллогидратов, замінюється звичайної точкою.
Приклад: замість CuSO₄ · 5H₂O в конвертері для зручності введення використовується написання CuSO4.5H2O.

Калькулятор молярної маси

моль

Всі речовини складаються з атомів і молекул. У хімії важливо точно вимірювати масу речовин, що вступають в реакцію і утворюються в результаті неї. За визначенням моль є одиницею кількості речовини в СІ. Один моль містить точно 6,02214076 × 10²³ елементарних частинок. Це значення чисельно дорівнює константі Авогадро N A, якщо виражено в одиницях моль⁻¹ і називається числом Авогадро. Кількість речовини (символ n) Системи є мірою кількості структурних елементів. Структурним елементом може бути атом, молекула, іон, електрон або будь-яка частка або група частинок.

Постійна Авогадро N A = 6.02214076 × 10²³ моль⁻¹. Число Авогадро - 6.02214076 × 10²³.

Іншими словами моль - це кількість речовини, рівне по масі сумі атомних мас атомів і молекул речовини, помножене на число Авогадро. Одиниця кількості речовини моль є однією з семи основних одиниць системи СІ і позначається моль. Оскільки назва одиниці і її умовне позначення збігаються, слід зазначити, що умовне позначення не схиляється, на відміну від назви одиниці, яку можна схиляти за звичайними правилами російської мови. Один моль чистого вуглецю-12 дорівнює точно 12 м

молярна маса

Молярна маса - фізична властивість речовини, що визначається як відношення маси цієї речовини до кількості речовини в молях. Інакше кажучи, це маса одного моля речовини. В системі СІ одиницею молярної маси є кілограм / моль (кг / моль). Однак хіміки звикли користуватися більш зручною одиницею г / моль.

молярна маса = г / моль

Молярна маса елементів і сполук

З'єднання - речовини, що складаються з різних атомів, які хімічно пов'язані один з одним. Наприклад, наведені нижче речовини, які можна знайти на кухні у будь-якої господині, є хімічними сполуками:

сіль (хлорид натрію) NaCl
цукор (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
оцет (розчин оцтової кислоти) CH₃COOH

Молярна маса хімічних елементів в грамах на моль чисельно збігається з масою атомів елемента, виражених в атомних одиницях маси (або Дальтона). Молярна маса з'єднань дорівнює сумі молярних мас елементів, з яких складається з'єднання, з урахуванням кількості атомів в з'єднанні. Наприклад, молярна маса води (H₂O) приблизно дорівнює 1 × 2 + 16 = 18 г / моль.

Молекулярна маса

Молекулярна маса (стара назва - молекулярна вага) - це маса молекули, розрахована як сума мас кожного атома, що входить до складу молекули, помножених на кількість атомів в цій молекулі. Молекулярна маса являє собою безрозмірнуфізичну величину, чисельно рівну молярніймасі. Тобто, молекулярна маса відрізняється від молярної маси розмірністю. Незважаючи на те, що молекулярна маса є безрозмірною величиною, вона все ж має величину, звану атомної одиницею маси (а.е.м.) або Дальтоном (Так), і приблизно рівну масі одного протона або нейтрона. Атомна одиниця маси також чисельно дорівнює 1 г / моль.

Розрахунок молярної маси

Молярну масу розраховують так:

визначають атомні маси елементів по таблиці Менделєєва;

Опублікуйте питання в TCTerms

Хімічна формула

Молярна маса H 2 O, вода 18.01528 г / моль

1,00794 · 2 + 15,9994

Масові частки елементів в з'єднанні

Використання калькулятора молярної маси

Хімічні формули потрібно вводити з урахуванням регістра
Індекси вводяться як звичайні числа
Точка на середньої лінії (знак множення), що застосовується, наприклад, в формулах кристаллогидратов, замінюється звичайної точкою.
Приклад: замість CuSO₄ · 5H₂O в конвертері для зручності введення використовується написання CuSO4.5H2O.

Калькулятор молярної маси

моль

Постійна Авогадро N A = 6.02214076 × 10²³ моль⁻¹. Число Авогадро - 6.02214076 × 10²³.

молярна маса

молярна маса = г / моль

Молярна маса елементів і сполук

сіль (хлорид натрію) NaCl
цукор (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
оцет (розчин оцтової кислоти) CH₃COOH

Молекулярна маса

Розрахунок молярної маси

Молярну масу розраховують так:

визначають атомні маси елементів по таблиці Менделєєва;
визначають кількість атомів кожного елемента у формулі сполуки;
визначають молярну масу, складаючи атомні маси входять в з'єднання елементів, помножені на їх кількість.

Наприклад, розрахуємо молярну масу оцтової кислоти

Вона складається з:

двох атомів вуглецю
чотирьох атомів водню
двох атомів кисню

вуглець C = 2 × 12,0107 г / моль = 24,0214 г / моль
водень H = 4 × 1,00794 г / моль = 4,03176 г / моль
кисень O = 2 × 15,9994 г / моль = 31,9988 г / моль
молярна маса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g / mol

Наш калькулятор виконує саме такий розрахунок. Можна ввести в нього формулу оцтової кислоти і перевірити що вийде.

Ви маєте труднощі в перекладі одиниці виміру з однієї мови на іншу? Колеги готові вам допомогти. Опублікуйте питання в TCTermsі протягом декількох хвилин ви отримаєте відповідь.

Вода - це найбільш поширене речовина в природі. Вона являє собою термодинамічно стійке з'єднання, здатне перебувати відразу в трьох агрегатних станах: рідкому, твердому (лід) і газоподібному (водяна пара), кожне з яких визначається температурою і тиском (рис. 1).

Мал. 1. Діаграма стану води.

Крива АТ відповідає рівновазі в системі лід-пар, DO - рівноваги в системі переохолоджена вода-пар, крива OC - рівноваги в системі вода-пар, а крива OB - рівноваги в системі лід-вода. У точці Про все криві перетинаються. Ця точка називається потрійною точкою і відповідає рівноваги в системі лід-вода-пар.

Брутто-формула води - H 2 O. Як відомо, молекулярна маса молекули дорівнює сумі відносних атомних мас атомів, що входять до складу молекули (значення відносних атомних мас, узятих з Періодичної таблиці Д. І. Менделєєва, округлимо до цілих чисел).

Mr (H 2 O) = 2 × Ar (H) + Ar (O);

Mr (H 2 O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18.

ВИЗНАЧЕННЯ

Молярна маса (М)- це маса 1 моль речовини.

Легко показати, що чисельні значення молярної маси М і відносної молекулярної маси M r рівні, однак перша величина має розмірність [M] = г / моль, а друга безрозмірна:

M = N A × m (1 молекули) = N A × M r × 1 а.е.м. = (N A × 1 а.е.м.) × M r = × M r.

Це означає, що молярна маса води дорівнює 18 г / моль.

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

завдання

Розрахуйте масову частку елементів в наступних молекулах: а) води (H 2 O); б) сірчаної кислоти (H 2 SO 4).

відповідь

Розрахуємо масові частки кожного з елементів, що входять до складу зазначених сполук.

а) Знайдемо молекулярну масу води:

Mr (H 2 O) = 2 × Ar (H) + Ar (O);

Mr (H 2 O) = 2 × 1,00794 + 15,9994 = 2,01588 + 15,9994 = 18,0159.

Відомо, що M = Mr, значить M (H 2 O) = 32,2529 г / моль. Тоді масові частки кисню і водню дорівнюватимуть:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 O) × 100%;

ω (H) = 2 × 1,00794 / 18,0159 × 100%;

ω (H) = 2,01588 / 18,0159 × 100% = 11,19%.

ω (O) = Ar (O) / M (H 2 O) × 100%;

ω (O) = 15,9994 / 18,0159 × 100% = 88,81%.

б) Знайдемо молекулярну сірчаної кислоти:

Mr (H 2 SO 4) = 2 × Ar (H) + Ar (S) + 4 × Ar (O);

Mr (H 2 SO 4) = 2 × 1,00794 + 32,066 + 4 × 15,9994 = 2,01588 + + 32,066 + 63,9976;

Mr (H 2 SO 4) = 98,079.

Відомо, що M = Mr, значить M (H 2 SO 4) = 98,079 г / моль. Тоді масові частки кисню, сірки і водню дорівнюватимуть:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 SO 4) × 100%;

ω (H) = 2 × 1,00794 / 98,079 × 100%;

ω (H) = 2,01588 / 98,079 × 100% = 2,06%.

ω (S) = Ar (S) / M (H 2 SO 4) × 100%;

ω (S) = 32,066 / 98,079 × 100% = 32,69%.

ω (O) = 4 × Ar (O) / M (H 2 SO 4) × 100%;

ω (O) = 4 × 15,9994 / 98,079 × 100% = 63,9976 / 98,079 × 100% = 65,25%

ПРИКЛАД 2

завдання

Обчисліть, де якому із з'єднань масова частка (в%) елемента водню більше: в метані (CH 4) або сірководні (H 2 S)?

Рішення

Масова частка елемента Х в молекулі складу НХ розраховується за такою формулою:

ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Розрахуємо масову частку кожного елемента водню в кожному із запропонованих сполук (значення відносних атомних мас, узятих з Періодичної таблиці Д. І. Менделєєва округлимо до цілих чисел).

Знайдемо молекулярну масу метану:

Mr (CH 4) = 4 × Ar (H) + Ar (C);

Mr (CH 4) = 4 × 1 + 12 = 4 + 12 = 16.

Відомо, що M = Mr, значить M (CH 4) = 16 г / моль. Тоді масова частка водню в метані буде дорівнює:

ω (H) = 4 × Ar (H) / M (CH 4) × 100%;

ω (H) = 4 × 1/16 × 100%;

ω (H) = 4/16 × 100% = 25%.

Знайдемо молекулярну масу сірководню:

Mr (H 2 S) = 2 × Ar (H) + Ar (S);

Mr (H 2 S) = 2 × 1 + 32 = 2 + 32 = 34.

Відомо, що M = Mr, значить M (H 2 S) = 34 г / моль. Тоді масова частка водню в сірководні буде дорівнює:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 S) × 100%;